В таблице Менделеева нет такого элемента, как AgCl, или хлорид серебра. Он образуется при соединении хлора одновалентного (Cl) с серебром (Ag) такой же валентности.
Образующий соединение хлор (Cl) является галогеном и выступает активным окисляющим веществом, встретить его в природе отдельно большая редкость. Ag является благородным металлом, чистое серебро химически инертно и потому практически не участвует в каких-либо реакциях. Может существовать в форме слитков, самородков, серебряных жил и россыпей.
Серебро в несколько раз более активно, нежели хлор, и для того чтобы образовался хлорид серебра, следует провести операцию, где серебросодержащая соль будет взаимодействовать с хлоридами. К примеру, взаимодействующими элементами могут быть нитрат серебра и хлорид натрия.
Хлорид серебра
Взаимодействие этих веществ осуществляется в ходе реакции замещения, итогом которой является образование белого осадка. Полученное соединение не отличается стойкостью. Попадая под солнечные лучи, осадок темнеет, выделяются молекулы серебра, вступающие в реакцию с молекулами серы в атмосфере. Именно по этой причине темнеют все серебряные изделия.
Особенности
Хлорид серебра имеет кристаллическую структуру. Форма кристаллов кубическая. Расположенный в центре атом соединяется с другими атомами и образует октаэдр. AgCl имеет следующие химические особенности:
- его молярная масса составляет всего 143,32 г/моль;
- плотность соединения — 5,56 г/см3;
- кипит при температуре от 455 градусов;
- плавится при температуре от 1547 градусов;
- при кипении и плавлении не разлагается;
- является неорганическим бинарным соединением хлора и серебра; известен как серебряная соль хлороводородной кислоты.
Работа с хлоридом серебра
Физические свойства хлористого серебра таковы:
- цвет соединения белый, элемент и вовсе может не иметь цвета;
- соединение представлено в виде кристаллов;
- природный аналог химического соединения — минерал, известный как хлораргирит;
- плохо растворяется в воде, если температура ее равняется либо не достигает 25 градусов;
- неплохо взаимодействует с растворами аммиака, роданида, пиридина, цианидов, тиосульфатов щелочных металлов, растворяясь в них;
- никак не реагирует на метиловый и этиловый спирты, ацетон.
Хлорид серебра — твердое вещество. По шкале твердости соединение оценивается в 2,5 балла. После плавки образуется практически прозрачная масса желто-коричневого цвета, известная как «роговое серебро».
Полученное серебро из хлорида серебра
Применение
AgCl обладает повышенной чувствительностью к свету. Это его свойство используется при изготовлении фотографических эмульсий. Соединение применяется в процессе производства хлор-серебряно-цинковых батарей, а также как покрытие для радаров.
Хлорид серебра входит в состав веществ, из которых изготавливают электропроводящие стекла и линзы для спектрометров. При производстве электродов химических источников тока также используют AgCl. Пытаясь получить рассматриваемое соединение в домашних условиях, действовать следует осторожно. Попав на кожу, вещество может вызвать раздражение.